⇢ AM
Azamat Mamedov
Помогите пожалуйста по химии решить задачу. Заранее спасибо!!!!
Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия.
АШ
Алишер Шомурадов
ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH)2 + 2NaCl
За Х принимаем массу осадка.
Найти массу растворенного вещества хлорида цинка в растворе=массовая доля вещества W*массу раствора m/100%=15%*160 г/100%=24 г
Молекулярная масса хлорида цинка 65+35.5*2=71+65=136г/моль, значит в 1 г содержится 136 г этого вещества.
молекулярная масса гидроксида цинка 65+(16+1)*2=65+34=94г/моль. Значит масса из уравнения реакции гидроксида цинка =94 г.
Находим Х=24 г*94 г/136 г=16.6 г
Ко
Костя
ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH)2 + 2NaCl
За Х принимаем массу осадка.
Найти массу растворенного вещества хлорида цинка в растворе=массовая доля вещества W*массу раствора m/100%=15%*160 г/100%=24 г
Молекулярная масса хлорида цинка 65+35.5*2=71+65=136г/моль, значит в 1 г содержится 136 г этого вещества.
молекулярная масса гидроксида цинка 65+(16+1)*2=65+34=94г/моль. Значит масса из уравнения реакции гидроксида цинка =94 г.
Николай
ответ16.5гр. Это незадача.
Похожие вопросы