при взаимодействии 200г раствора, содержащего карбоната натрия и аммония, избытком раствора гидроксида натрия выделяется 6,72 л газа (н. у.) , а при взаимодействии такой же массы раствора солей избытком соляной кислоты выделяется газ объемом 8,96 л (н. у.) , Вычислите массовые доли каждой из солей в растворе.
С щёлочью реагирует только карбонат аммония:
(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O + 2NH3 (газ аммиак)
Количество газа: n(NH3) = V/Vм = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль
По уравнению - карбоната аммония вдвое меньше, т. е. 0,15 моль
Его масса: m() = n*M = 0,15 моль* 96 г/моль = 14,4 г
Массовая доля карбоната аммония в растворе:
w{9NH4)2CO3} = m(карб) /m(р-ра) = 14,4 г/200 г = 0,072, или 7,2%
----------------------------------
С кислотой реагируют оба карбоната одинаково, с выделением СО2:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Количество газа: n(CO2) = V/Vм = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль
количество карбоната натрия:
n(Na2CO3) = 0,4 моль-0,15 моль = 0,25 моль. Его масса:
m(Na2CO3) = n*M = 0,25 моль*106 г/моль = 26,5 г
Массовая доля карбоната натрия в растворе:
w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 26,5 г/200 г = 0,133, или 13,3%
⇢