Помогите решить задачи по химии плиз))

Question

При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу. 
Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества. 
Задача 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22. 
Задача 4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.

Наталья · Accepted Answer

Задача 1. 
1/ 35, 5г --------------х (С) г 
 44 г/моль -------12 г 
m (C) = 9,6г 
 14,4г --------------у (Н) г 
 18 г/моль -------2г/моль 
m(Н) = 1,6 г 
2/ 9,6 + 1,6 = 11,2 (углеводород состоит из СхНу) 
3/ находим количество: n (C) = 9,6/12=0,8 n(H)=1,6/1= 1,6 
соотношение С: Н = 0,8:1,6 = 1:2 
простешая формула УВ ---СН2 
4/ Мr(CH2)=14 
5/ М =1,93*29= 56 
6/ 56:14=4 (СnH2n) 
7/ C4H8 
Задача 2. 
M = 2*44 = 88г/моль 
n CO2 = 4.4/44 = 0.1 моль 
n H2O = 1.8/18 = 0.1 моль 
n CxHyOz = 2.2/88 = 0.025 моль 
Следовательно 
Из 1 моля вещества получиться 4 моля СО2 и 4 моля Н2О 
Из этого следует, что х = 4, y = 8 
12*4 + 8 = 56 
z = (88-56)/16 = 2 
CxHyOz = C4H4O2 
Задача 3. 
1. М= 22 * 2 = 44; 
2. 44 ----100% 
 х ----81,8 
 х=36 
3. 36:12=3 С 
 44 - 36 = 8 Н 
4. 8:1=8 
5. С3Н8 - пропан 
Задача 4. 
1. М = 2*28 = 56 
2. 56 ----100% 
 х -------85,75 
 х = 48 
3. 48 :12 = 4 C 
4. 56-48 = 8 H 
5. C4H8