⇢ 
Галина Саратовцева
решение задач по недостатку.
Смесь, состоящую из 1,48 Ca(OH)2 и 3х г (NH4)2SO4 нагрели до превращение реакции. Сколько литров аммиака образовалось?
КА
Корней Алексеич
Реакция: Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 (t) = CaSO4 + 2H2O + 2NH3 (газ)
Количество извести: n = m/M = 1,48 г/74 г/моль = 0,02 моль
Количество сульфата: n = 3 г/132 г/моль = 0,023 моль
Гидроксид кальция - в недостатке, по нему считаем количество аммиака, его выделится вдвое больше, т. е. 0,04 моль. Его объём:
V(NH3) = n*Vм = 0,04 моль*22,4 л/моль =0,896 л