Смешали 100 г 13%-го раствора нитрата серебра и 100 г 13%-го раствора хлорида натрия. Определите массовые доли веществ в

По формуле w(в-ва) = m(в-ва) /m(р-ра) находим, что массы нитрата серебра и хлорида натрия - по 13 граммов.
Количество нитрата: n(AgNO3) = m/M = 13 г/170 г/моль = 0,0765 моль
кол-во хлорида: n(NaCl) = m/M = 13 г/58,5 г/моль = 0,222 моль
Реакция: AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок)
Нитрат серебра - в недостатке, поэтому количество осадка тоже 0,0765 моль. Его масса: m(AgCl) = n*M = 0,0765*143 г/моль = 10,9 г
Кол-во хлорида натрия (остаток) в растворе: 0,222-0,0765=0,1455 моль
Его масса: m(NaCl) = n*M = 0,1455 моль*58,5 г/моль = 8,5 г
Масса раствора после реакции: 100 г + 100 г - 10,9 г = 189,1 г
Массовая доля хлорида: w(NaCl) = 8,5 г/189,1 г = 0,045, или 4,5%