Какие процессы протекают на платиновых электродах при электролизе разбавленных водных растворов HCL H2SO4 KOH NaOH MgSO4 NaCL CuCL2 NiCL2 Pb(NO3)2 NiBr2 FeSO4 CdSO4 ???
Платиновые - инертные электроды .
2НСl ----> H2 + Cl2 .
K(-) 2H(+) +2e = H2 - на катоде - восстановление водорода
A (+) 2Cl(-) - 2e = Cl 2 - окисление хлора
При электролизе растворов H2SO4 . KOH . NaOH процесс сводится к электролизу воды 2Н2О ---> 2H2 + O2
К (-) 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН (-)
А (+) 4ОН (-) - 4е = О2 + 2Н2О
Электролиз CuCl2. NiCl2 .NiBr2 - на катоде - восстановление металлов, на аноде - окисление галогенов ,
Электролиз кислородсодержащих солей - на катоде - металлы, на аноде - кислород . в растворе - кислоты.
⇢