В 1л 0,01М раствора уксусной к-ты содержится 6,26*10^21 ее молекул и ионов. Опред. степень диссоциации уксусной к-ты.

V(p-pa) = 1 л
N(частиц) = 6,26*10^21
См = 0,01М = 0,01 моль/л
Na = 6,022*10^23 – число Авогадро
Количество вещества, содержащееся в 1 литре 0,01М раствора уксусной кислоты
n(СН3СООН) = См*V(p-pa) = 0,01*1 = 0,01 моль
Пусть х молей уксусной кислоты распалось на ионы
n(дисс. ) = х моль
Уравнение диссоциации
CH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)
Тогда суммарное количество молей ионов в растворе
n(ионов) = 2n(дисс. ) = 2х моль
Тогда осталось в растворе не распавшихся на ионы молей уксусной кислоты
n(молекул) = (0,01 – х) молей
Тогда общее число молекул и ионов в растворе
N(частиц) = Na*(n(ионов) + n(молекул) ) = Na*(2х + 0,01 – х) = Na*(х + 0,01) = 6,022*10^23*(x + 0,01) = 6,26*10^21
х = 0,0004 моль
Относительная степень диссоциации равна отношению числа распавшихся на ионы молекул электролита к числу всех молекул электролита в растворе.
α = n(дисс.) /n(СН3СООН) = 0,0004/0,01 = 0,04
Тогда кажущаяся степень диссоциации будет равна 4%