нужна помощь по аналитической химии. К 55 мл 0,2 н КОН прибавлено 45 мл 0,2 н HCl. Чему равен рН полученного раствора?

до реакции
n(KOH)=Cэ*V=0,2*55=11 мэкв
n(HCl)=Cэ*V=0,2*45=9 мэкв
после реакции
n(КОН) =11-9=2
n(HCl)=0, т. е в растворе останется КОН- сильное основание, оно и будет определять рН раствора
(Конечно, в данном случае при одинаковых концентрациях реагентов это очевидно и без расчетов =))
рН=14+lgC ост =
14+lg[ (Cн*V)KOH - (Cн*V)HCl]/ (VKOH+VHCl)]=
14+lg[( 0,2*55 - 0,2*45)/ (55+45)]=12,3