1,38 г нитрита натрия окисляется 200 мл раствора
перманганата калия в кислой среде. Какова нормальность этого
раствора? Реакция идет по уравнению
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4(-) + 5e + 8H(+) = Mn(+2) + 4H2O | 2 – восстановление
NO2(-) – 2е + Н2О = NO3(-) + 2Н (+) | 5 – окисление
Количество вещества прореагировавшего нитрита натрия NaNO2
n(NaNO2) = m(NaNO2)/M(NaNO2) = 1,38/69 = 0,02 моль
Согласно уравнению полуреакции окисления нитрит-ион в процессе окисления отдал 2 электрона, следовательно, эквивалентное число нитрита натрия равно 2.
z(NaNO2) = 2
Количество вещества эквивалента нитрита натрия
n(NaNO2)экв = n(NaNO2)*z(NaNO2) = 0,02*2 = 0,04 моль-экв
По закону эквивалентов
n(KMnO4)экв = n(NaNO2)экв = 0,04 моль-экв
Нормальность раствора перманганата калия
Сн (KMnO4) = n(KMnO4)экв/V(KMnO4)p-pa = 0,04/0,2 = 0,2н
Хреновая у него нормальность - водяры в него не добавлено. Нормальные пацаны такое не пьют..
⇢