Нужна помощь по химии в решении ОВР методом электронно-ионного баланса: 2 уравнения

Question

Особые трудности со вторым уравнением, там вообще не представляю, что делать :( 
H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+HB 
K2MnO4=KMnO4+MnO2

Второе так и написано в задании, я думаю. может надо так: 3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH 
наверное это от того, что окисление в нейтальной среде подразумевается и нужно самим добавить воду? Помогите, запуталась!!!

Вряд-Ли Это-Я · Accepted Answer

Процесс протекает в нейтральной либо кислой среде, либо вода слева, гидроксил справа, либо протон слева, вода справа. Дальше пиши сильные растворимые в виде ионов, слабые труднорастворимые в виде молекул. Там всё просто. 
+1 +2 +3 +4 +5

Денис Юдин · Answer

ты уверена что второе правильно за счет чего у тебя.. . странная реакция может ты имела в виду 
2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2? 
H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr 
 SO3(-2)+ O(-2)=SO4(-2) 
а первая както так

Алексей Федотов · Answer

У вас уравнение второе даже составлено неверно. 1)Во-первых после калия не нужно 2. 
 
Для начала нужно расставить степени окисления.