определить сколько серной кислоты можно получить из 65.7 тыс. тонн оксида серы (lV)

Реакции:
1) 2SO2 + O2 = 2SO3
2) 2SO3 + 2H2O = 2H2SO4
------------------------------
Суммарное уравнение: 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
Количество SO2: n = m/M = 65,7*10^9 г /64 г/моль =1,0267*10^9 моль
По уравнению - столько же получено кислоты. Её масса:
m(H2SO4) = n*M =1,0267*10^9 моль*98 г/моль = 100,6*10^9 г, или
100,6 тыс тонн