⇢ ИК
Ирина Кургузова
Ребята помогите пожалуйста решить задачу по химии!
Обработали 1,58 перманганата калия соляной (хлоридной) кислотой, содержащей 18 г хлороводорода. Определить объем (мл. н. у. ) выделившегося газа.
РН
Рома Новиков
Реакция: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Количество KMnO4: n=m/M = 1,58 г/158 г/моль = 0,1 моль
количество HCl: n=m/M=18 г/36,5 г/моль = 0,493 моль
По уравнению видно, что хлороводород - в недостатке, количество хлора определяется им: n(Cl2) = 5/16n(HCl) = 0,493 моль*5/16 =0,154 моль
Объём газа: V(Cl2) = n*Vм = 0,154 моль*22,4 л/моль = 3,45 л
Похожие вопросы