Сколько всего частиц (ионов и недиссоциированных молекул в моль/л) соодержится в 0,01 М водном растворе NH4OH (константа диссоциации = 1,8*10^(-5))?
Заранее огромное спасибо)
А воду считать?
В каждом литре 0,01 М раствора содержится 0,01 моль растворенного вещества. Незначительная часть диссоциирована на ионы, а бОльшая часть - недиссоциирована. Степень диссоциации определяется по формуле: α = √(К/С) , где α - степень диссоциации, К=1,8*10^(-5) - константа диссоциации, С=0,01 моль/л - молярная концентрация.
Отсюда α=√(1,8*10^(-5)/0,01)=0,04243. Концентрация ионов (NH4(+) и ОН (-) составляет 0,01*0,04243=0,0004243 моль/л, а недиссоциированных молекул NH4OH 0,01*(1-0,04243)=0,0095757 моль/л, а сумма концентраций ионов и недиссоциированных молекул равна 0,0095757+2*0,0004243=0,0104243 моль/л.
Поскольку вопрос "школьный", то истинную природу имеющихся в растворе "частиц" обсуждать не будем. .
⇢