Пожалуйста, помогите с задачами по химии!

Question

1.Вычислите количество вещества осадка, которое образуется при взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия массой 80 грамм. 
2.Определите объем водорода (н. у.) , который требуется для реакции с оксидом железа 3, если в результате реакции образуется вода, массой 360 кг. 
3.Определите объем кислорода (н. у.) , который требуется для сжигания 5 моль метана. 
Заранее спасибо!

D S · Accepted Answer

1) Реакция: AlCl3 + 3NaOH - 3NaCl + Al(OH)3 (осадок) 
---количество щёлочи: n(NaOH) = m/M=80 г/40 г/моль = 2 моль 
---по уравнению - гидроксида алюминия втрое меньше, т. е. 0,67 моль 
---масса гидроксида алюминия: m=n*M = 0,67 моль*78 г/моль= 52 г 
2) Реакция: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 
---количество воды: n(H2O) = m/M = 360 г/18 г/моль= 20 моль. Столько же затрачено водорода. ---Его объём: V(H2) = n*Vм= 20 моль*22,4 л/моль = 448 д 
---------------------
Примерно так же и оставшуюся задачу. Успехов!