Вычислить pH 0,5%-ного р-ра Ba(OH)2 (плотность 1,05 г\моль, (OH-)=0,84)

1) Если возьмём 1 л раствора, то его масса будет:
m(р-ра) = V*p = 1000 мл*1,05 г/мл = 1050 г.
Масса гидроксида бария в растворе:
m[(BaOH)2] = m(р-ра)*w = 1050 г*0,005 = 5,25 г
количество гидроксида: n[BaOH)2)]=m/M=5,25 г/171 г/моль= 0,03 моль
(не очень понял, что значит ОН=0,84 - может, степень диссоциации?)
Допустим, что гидроксид бария полностью диссоциирует, значит, концентрация ионов ОН(-) будет 0,06 моль
рОН = -lg[OH-] = -lg(0,06) = -lg6 -lg(0,01) = -0,78 + 2 = 1,22
pH = 14 -pOH = 12,78
2) Теоретически вода имеет рН=7. При добавлении щёлочи она разбавится 10 раз,Ю концентрация ионов ОН(-) станет 0,001 моль/л
pH = -lg[H+] = -lg(0,001) = 3