как определить какой металл будет служить анодом при работе гальванического элемента?
может кто знает формулу или теорию по этому вопросу. Буду рад любой помощи, заранее спасибо!
может кто знает формулу или теорию по этому вопросу. Буду рад любой помощи, заранее спасибо!
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. К примеру, гальванический элемент состоит из цинкового и никелевого электродов, опущенных в раствор своей соли. Как определить, какой из двух электродов в гальваническом элементе будет являться анодом, а какой катодом?
Отвечаю. Почти в каждом задачнике по химии в конце задачника есть таблица стандартных электродных потенциалов. Открываешь его и ищешь стандартные электродные потенциалы цинка и никеля по полуреакциям восстановления.
Zn(2+) + 2e = Zn | Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
Ni(2+) + 2e = Ni | E°(Ni(2+)/Ni) = – 0,234 B
E°(Ni(2+)/Ni) > Еº(Zn(2+)/Zn)
Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем стандартный электродный потенциал цинка, значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет анодом, а никелевый – катодом.
Кроме того, для того чтобы определиться, какой из двух металлов в гальваническом элементе является анодом, а какой – катодом, можно воспользоваться электрохимическим рядом напряжений. Чем левее стоит металл в электрохимическим ряду напряжений, тем более сильным восстановителем он является, значит, тем меньшее имеет значение стандартного электродного потенциала восстановления. Металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений левее является анодом, а металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений правее – катодом.
Электрохимический ряд напряжений металлов (сокращенный вариант)
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Au
Как видишь, цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит левее, а никель – правее. Значит, в гальваническом элементе цинковый электрод будет являться анодом, а никелевый – катодом.