Помогите с Химией пжл) Мозг взрывается)

Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 5г гидроксида натрия, содержащегося 25% примесей с хлоридом железа (II)?

Альберт =) · Accepted Answer

2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2(осадок) 
m(NaCl) = 5*0.75 = 3.75 г

M(NaCl) = 58.5 г/моль

M(Fe(OH)2) = 90 г/моль

m(Fe(OH)2) = 90* 3.75 / (2*58.5) = 2.885 г

Кристина Захарова · Answer

сначала найдём массу чистого гидроксида натрия m(NaOH)=5-5*0.25=3.75г без примесей, она - то и будет взаимодействовать с хлоридом железа: FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2(осадок) +2NaCl. Находим количество вещества n(NaOH)=3.75/40=0.094 моль, а n(Fe(OH)2)=n(NaOH)/2 по уравнению реакции её вдвое меньше, =0.094/2=0.047 моль. соответственно масса m(Fe(OH)2)=0.047*90=4.23 г. Удачи :)