В замкнутой сосуде происходит реакция АВ (г) ? А (г) + В (г) .
Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная кон-
центрация вещества В - 0,02 моль / л. Сколько процентов вещества
АВ разложилось? Ответ дать с точностью до десятых.
[В] = 0,02 моль/л
Кс = 0,04
АВ(г) ↔ А(г) + В(г)
Начальная концентрация вещества В равна 0 моль/л
[В]o = 0 моль/л
Тогда в результате реакции произошло изменение молярной концентрации вещества В
Δ[В] = [В] – [В]o = 0,02 – 0 = 0,02 моль/л
По уравнению реакции изменение молярной концентрации всех реагентов реакции к моменту равновесия.
Δ[A] = Δ[В] = Δ[AB] = 0,02 моль/л
Пусть начальная концентрация вещества АВ была х моль/л
[AB]o = х моль/л
Равновесные молярные концентрации веществ АВ и А
[А] = Δ[А] = 0,02 моль/л
[AB] = [AB]o – Δ[AB] = (х – 0,02) моль/л
Константа равновесия через равновесные молярные концентрации
Кс = [А]*[В]/[AB] = 0,02*0,02/(х – 0,02) = 0,04
0,04*(х – 0,02) = 0,0004
х – 0,02 = 0,01
[AB]o = х = 0,03 моль/л
Степень превращения вещества АВ к моменту равновесия
α = (Δ[AB]/[AB]o)* 100% = (0,02/0,03)*100% = 66,7%
⇢