Задача по химии

А что тут делать?
1. Уравнение реакции HCl+NaOH=NaCl+H2O

2. Определим количество моль хлористого водорода=140*0,1/(1+35,5)=0,383 моль

3. Определим количество моль гидроксида натрия=200*0,15/(23+16+1)0,75 моль

4. По уравнению реакции 1 моль соляной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида натрия, т. е. соотношение =1/1, а у нас =0,383/0,75=0,51, следовательно у нас гидроксид натрия в избытке и расчеты ведутся по хлористому водорода.

5. Масса полученной соли в растворе=140*0,1*(23+35,5)/(1+35,5)=22,4 г

6. Поскольку во время реакции не образуются осадки или газ, то масса раствора осталась без изменения и она равна=140+200=340г

7. Массовая доля полученной соли в образовавшемся растворе=22,4/340=0,066 или 6,6%