Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 32%

1. Уравнение реакции 2Mg+Si=Mg2Si
2. Определим количество моль магния=12/24=0,5 моль

3. Определим количество моль кремния=12/28=0,43 моль

4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль кремния реагирует с 2 моль магния, т. е. соотношение 1:2, у нас соотношение 0,42:0,5 или 0,8. Следовательно, кремний находится в избытке и расчеты ведутся по магнию.

5. По уравнению реакции 2 моль магния реагируют с 1 моль кремния. Следовательно 0,5 моль магния будут реагировать с=0,5*1/2=0,25 моль кремния.

6. Следовательно прореагирует 0,25*28=7 г кремния.

7. Избыток кремния, который будет растворен гидроокисью натрия составляет 12-7=5 г.

8. Уравнение реакции растворения кремния 2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

9. Для решения поставленной задачи составим пропорцию 5/28=Х/[2*(23+1+16)]=Х/80, где Х - масса 100% NaOH Решая уравнение получим Х=14,29 г.

10. Определим объем 32% раствора NaOH с плотностью 1,35 по следующему уравнению.

14,29=V*0,32*1,35

V=14,29/(0,32*1,35)=33,1 мл или см3.