⇢ Эн
Энжеша
Сколько дипропилового эфира С6Н14О сгорело в объеме 100м3 если в результате образовалась концентрация углекислого газа3%
Помогите решить задачи по химии
НФ
Наталья Федоренко
Реакция горения: C6H14O + 9O2 = 6CO2 + 7H2O
V(CO2) = V*фи = 100 куб. м*0,03 = 3 куб. м
n(CO2) = V/Vм = 3000 л/22,4 л/моль = 134 моль. По уравнению - эфира сгорело в 6 раз меньше, т. е. 22,3 моль. Масса эфира:
m(эфира) = n*M = 22,3 моль*102 г/моль = 2275 г
Похожие вопросы