Для растворения 16,8 металла потребовалось 14,7 г кислоты H2SO4 .

Для растворения 16,8 металла потребовалось 14,7 г кислоты H2SO4 . Определить молярную массу эквивалента металла и объём выделяющегося водорода при н. у

Vladimir Rodin

E(H2SO4) = M/2 = 49 г-экв /моль - молярная масса эквивалента кислоты,

n = 14.7/49 = 0.3 экв.

Mэ = 16,8/0,3 = 56 г-экв/моль - молярная масса эквивалента металла

V(H2)н. у. = 22.4/2*0.3 = 3.36 л - объём водорода

На растворение 8 грамм металла 2 группы ушло 200 грамм 7,3% соляной кислоты.

Для растворения 4.2 г. оксида двухвалентного элемента потребовалось 3.78 г. соляной кислоты. Окись какого элемента был

на растворение неизвестного металла потребовалось 109,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% .

Сколько мл 2Н соляной кислоты потребуется для растворения 5 г карбоната кальция?

Помогите с химией При растворении в кислоте 11,87г металла выделилось 0,20г водорода. Определите эквивалентную молярную массу металла.

при растворении 51.1 г неизвестного металла в 500 мл 10% соляной кислоты (плотность 1.01 г\мл)

Для растворения 16,8 металла потребовалось 14,7 г кислоты H2SO4

по химии: Сколько литров водорода можно получить при растворении 2,7 г алюминия в соляной кислоте?

Оксиды металлов и кислота