Для растворения 4.2 г. оксида двухвалентного элемента потребовалось 3.78 г. соляной кислоты. Окись какого элемента был

Поскольку мы имеем оксид двухвалентного металла, то уравнение реакции.
4,2 г----3,78 г
МеО + 2HCl = MeCl2 + H2O
(х+16)--2*36,5

Пусть атомная масса металла
А (Ме) = х г/моль
Тогда молярная масса его оксида
М (МеО) = (х + 16) г/моль
По уравнению реакции составляем пропорцию
4,2*2*36,5 = 3,78*(х + 16)
А (Ме) = х = 65 г/моль
Металлом, имеющим такую атомную массу, является цинк A(Zn) = 65 г/моль