⇢ АБ
Алексей Бученков
Вычислите объём водорода (н. у.) ,
который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
РП
Роман Поздняков
химия терпеть её не могу Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2
1. определяем количество (n) кальция n=m/M (M- это молярная масса кальция = 40г/моль) n=0,12/40=0,003моль
2. из уравнения следует, что кол-во водородв такое же (0,003 моль) => находим массу теоретическую водорода m=n*M=0.003*2 = 0,006г
3. омега выхода (w) находится по формуле w=m(практическая) /m(теоретическая)
выражаем массу практическую m=w*m=0,8*0,006=0,0048г
4. n(H2)= 0,0048/2 = 0,0024моль. объем находится по формуле V=n*Vm (Vm - молярный объем = 22.4л/моль) V=0,0024*22.4=0,05л
Ответ: 0,05л
Похожие вопросы