какой объем кислорода понадобится для сжигания сероводорода массой 204 г? а-20.16 б-201.6 в-40.32 г-50.4

Реакция: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
n(H2S) = m/M = 204 г/34 г/моль = 6 моль
По уравнению - кислорода нужно в 1,5 раза больше, т. е. 9 моль
V(O2) = n*Vм = 9 моль*22,4 л/моль = 201,6 л