ХИМИЯ! Равновесие в растворах комплексных соединений

[Ag(NH3)2](+) Ag(+) + 2NH3 .

Кнест. = [Ag+]*[NH3]^2 / [Ag(NH3)2+] = 6.8*10^-8 - константа нестойкости .

Общий объём раствора 50 + 50 = 100 мл = 0,1 л

n(Ag) = 0.02*0.05/0.1 = 0.01 моль/л . n(NH3) = 2*0.05/0.1 = 1 моль/л - аммиак в большом избытке, равновесие смещено влево, можно пренебречь очень малой концентрацией NH3, которая получается при диссоциации комплекса . [Ag(NH3)2+] = 0.01 моль/л

х* 1^2/ 0.01 = 6.8*10^-8 . [Ag+] = x = 6.8*10^-10 г-ион/л