500г пирита (8примесей) обработали 16 молями кислорода. найти массу твердого продукта, если потери в реакции составили 18%

Решение:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Найдем число молей пирита:
n(FeS2)=m(пирит) *w(FeS2)/M(FeS2), где m(пирит) - масса пирита, w(FeS2)-массовая доля дисульфида железа, M(FeS2)-молярная масса дисульфида железа.
n(FeS2)=500г*(1-0,08)/120=3,83 моль.
Кислорода 16 моль, поэтому он в избытке, тогда решаем по дисульфиду железа, тогда по реакции c учетом указанных потерь:
m(Fe2O3)=1/2*n(FeS2)*(1-0,18)*M(Fe2O3)=1/2*3,83*0,82*160=251,5г.