Степень диссоциации уксусной кислоты в 1N, 0,1N и 0,01N растворах равна 0,42%, 1,34% и 4,25%. Вычислите константу диссоциации для растворов указанной концентрации.
СН3-СООН = СН3-COO^(-1) + H^(+1)
1. Вариант 1 нормального раствора
Диссоциировало 1*0,42/100=0,0042 моль. Следовательно, равновесная концентарция уксусной кислоты=1-0,0042=? а концентрация ионов СН3-СОО^(-1) и ионов водорода равны по 0,0042 моль.
К=(0,0042^2)/(1-0,0042)=считайте сами это ответ
Остальное решается точно также. Если что непонятно, скайп Revel33 (Ревел33), объясню.
⇢