Помогите решить задачи по химии на определение концентрации растворов

Question

1) Смешали 54 мл раствора NaOH концентрацией 0,5 % и плотностью 1 г/см^3 и 10 мл 2-процентного раствора NaOH плотностью 1,02 г/см^3. Рассчитать концентрацию полученного раствора ( в процентах) . 
2) Сколько миллилитров соляной кислоты (концентрация 10 %, плотность 1.047 г/см^3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 8.5 г гидроксида бария? 
3) Какой объем раствора серной кислоты (концентрация 98 %, плотность 1,837 г/см^3) надо взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?

Максим Кизанд · Accepted Answer

1/ Масса полученного раствора m = 1* 54 + 1,02 * 10 = 64,2г 
 Масса NaOH в нём m /вещ/ = 1*54*0,005 + 1,02*10*0,02 = 0,474 г 
 с = m/вещ/ / m = 0.474/64.2 = 0.007 или 0,7% 
 2/ Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 
 MrBa(ОН) 2 = 171г/моль v Ba(OH)2 = 8.5/171 = 0.05моль v HCl = 0.05*2 = 0.1 моль m HCl = 36.5*0.1 = 3.65г 
 m / раствора HCl/ = 3.65 *100/10 = 36.5г V = 36.5/ 1.047 = 34.862 мл 
 3/ Mr H2SO4 = 98 г/моль Э H2SO4 = 49 г/моль m H2SO4 = 49*0.1/2 * 100/98 = 2.5 г 
 V H2SO4 = 2.5/ 1.837 = 1.361 мл