Задача по ХИМИИ, СРОЧНО!

Смесь металлов Ni,Zn,Ag
Часть этой смеси массой 4.58г обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224мл
Другую часть той же смеси массой 11.45г обработали разбавленной H2SO4. При этом выделился газ занимающий объем 2.24л.
Определите массовые доли металлов в смеси.
Ответ: Ni-38,65% Zn-14.19% Ag-47.16%

1-я часть:
Zn + 2H2O + 2KOH => K2[Zn(OH)4] + H2
х г -- 0,224 л
65 г -- 22,4 л
х = 0,65 г
w(Zn)=0,65/4,58=0,1419=14,19%

2-я часть:
(1) Zn + H2SO4 => ZnSO4+H2
(2) Ni+H2SO4 => NiSO4+H2
(1):
m(Zn)=11,45*0,1419=1,625 г
1,625 г -- х л
65 г -- 22,4 л
х=0,56л
(2):
V(H2)=2,24-0,56=1,68л
х г -- 1,68л
59г -- 22,4л
х=4,425г
w(Ni)=4,425/11,45=0,3865=38,65%
w(Ag)=100-38,65-14,19=47,16