⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование ⇢ ВУЗы, Колледжи

Константа равновесия процесса CH3COOH * CH3COO– + H+ равна 1,7 • 10–5 моль/л. Рассчитать равновесную концентрацию ацетат

Константа равновесия процесса CH3COOH * CH3COO– + H+ равна 1,7 • 10–5 моль/л. Рассчитать равновесную концентрацию ацетат–иона в моль/л, если равновесная концентрация уксусной кислоты 1 моль/л.

Евгения

CH3COOH = CH3COO- + H+
K = [CH3COO-}*{H+}/ {CH3COOH}
{CH3COO-] = [H+} = C C^2 = K*{ CH3COOH} C^2 = 1.7*10^-5 * 1 C = 4.14 * 10^-3 моль/л

Наити константу равновесия реакции NдваOчетыре 2NOдва, если начальная концентрация NдваOчетыре составляет 0,08 моль\л

Рассчитать рН раствора КСN, если концентрация этой соли равна 0,5 моль/л, а константа диссоциации основания равна К=4,9

рассчитать c(H+), c(OH-), pH, pOH в растворе кислоты или основания (RbOH) с известной концентрацией с=0,1 моль/л

помогите найти константу равновесия реакции N2O4=2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляет 0.08 моль/л,

3. Определите рН водных растворов NаОН и Сd(ОН) 2 (Кд = 5 • 10-3), если их концентрация равна 0,0052 моль/л.

Вычислите концентрацию ионов Н (+) и рН среды, если концентрация ОН (-) ионов равна 10 ^ (-4) моль/л.

Как вычислить pH растворов в которых [H(+)] (в моль/л) равна а) 10^-4 б) 10^-12?

Рассчитайте рН водного раствора уксусной кислоты, с концентрацией 0.02 моль/л (степень диссоциации равна 10 %)

Рассчитать pH NH4OH концентрация раствора 0.02 моль/л, а степень диссоциации 1.3