при изотермическом процессе объем одного моля газа увеличился с 10дм3 до 40дм3,при этом давление газа изменилось на 184кПа. Определите начальное давление газа в кПа и его абсолютную температуру
Так как процесс изотермический (Т=const) по закону Бойля-Мариотта
p1*v1=p2*v2. ( p2=p1 - 184кДж ( по условию) , подставим
p1*v1=(p1 - 184)*v2. выразим начальное давление р1.
p1*v1 = p1*v2 - 184*v2.
p1*v1 - p1*v2 = - 184*v2.
p1*(v1 - v2) = - 184*v2.
p1= - 184*v2 / (v1 - v2).
p1= -184*40 / (10 - 40)=245,333....кПа. ( здесь в систему СИ переводить необязательно). Абсолютную температуру определим по уравнению Менделеева-Клапейрона
p1*v1=V*R*T. ( V-количество вещества=1моль) выразим T.
T=p1*v1 / V*R. ( здесь в систему СИ переводить ОБЯЗАТЕЛЬНО) .
T=245,3*10^3*0,01 / 1*8,31=295K. (22град)
⇢