К 235 г 20%-го раствора нитрата меди прилили 150 г 20,8%-го раствора хлорида бария и полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля нитрат-ионов стала равной 9,2%. Рассчитайте массу кислорода, выделившегося на электроде.
Скорее всего так: в 235 г 20% р-ра нитрата меди сод-ся 235*0.2=47 г нитрата меди (0.25 моль) , сод-го 0.25*2*62=31 г NO3-; в 150 г 20.8% р-ра хлорида бария сод-ся 150*0.208=31.2 г хлорида бария (0.15 моль) , сод-го 0.15*2*35.5=10.65 г CL-; массовые доли ионов NO3- и CL- сос-т соотв-но (31/(235+150))*100=8.052% и (10.65/(235+150))*100=2.766%. Т. к. массовая доля NO3- больше (почти в 3 р. ) массовой доли CL-, то на аноде будут разряжаться мол-ы воды: 2H2O=2H2+O2; находим массу воды: ((235+150)-х) *0.092=31, откуда х=48 г; значит масса кислорода сос-т: (48/36)*32=42.7 г O2.
⇢