какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%ого р-ра HCl(p=1.06г/мл) пожалуйста с объяснением!!!!

попробую решить ...
составляем реакцию взаимодействия алюминия с солянкой
Al + HCl -> AlCl3 + H2
уровняем
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

86мл 100%ного р-ра содержит 91,16г (p=1.06г/мл) солянки (а 86мл 12%ного, соответственно - 11г)
2моля алюминия взаимодействует с 6ю молями соляной кислоты
ν(Ню) = m/Mr
11г соляной кислоты = 11/(35,4+1) = 0,3моль (по формуле)

потом
0,3/3=0,1моль алюминия (потому что 2моль алюминия взаимодействует с 6ю молями солянки (3раза больше) )