Какой объем 0.1н раствора AgNO3 потребуется для реакции обмена с 10 мл 6%го раствора HCL (p=1.03 г/см^3)

ответ:
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
по закону эквивалентов для растворов= C1V1=C2V2
нужно посчитать нормальную (а для соляной кислоты она же молярная) концентрацию.
масса раствора соляной кислоты m=p*V=1,03*10=10,3 г
масса чистой кислоты= 10,3*0,06=0,618 г
количество вещества кислоты=m/Mr=0,618/36,5=0,017 моль
концентрация кислоты=0,017/0,01=1,7 моль/л

закон эквивалентов= х*0,01=1,7*0,01
х=1,7 л 0.01 н раствора AgNO3