к 126г.10% р-ра HNO3 прилили 126г.10% р-ра K2CO3.Сколько л. газа выделилось?Каковы массовые доли ве-в в конечном р-ре?

Question

Рёрјсџ · Accepted Answer

2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O 
 m HNO3 = 126*0.1 = 12.6г v HNO3 = 12.6/63 = 0.2моль 
 m K2CO3 = 126*0.1 = 12.6 г v K2CO3 = 12.6/138 = 0.091моль - в недостатке 
 V CO2 = 22.4*0.091 = 2,038л m CO2 = 44*0.091 = 4.004г 
 конечный раствор имеет массу 2*126 -4 = 248г . в растворе содержится HNO3 m = 63*(0.2- 2*0.091) = 1.134г . 
 w HNO3 = 1.134/248*100 = 0.5% соль KNO3 m KNO3 = 140* 2*0,091 = 25,48г w KNO3 = 25.48/248 *100 = 10.3% 
 w H2O = 89.2%