Составит мат баланс производства фталевого ангидрида, получ окислением о-ксилола кислородом воздуха

Question

по реакции: С6Н4-(СН3)2+3О2 = С6Н4=(СО) 2=О +3Н2О. 
Выход продукта составл 80%. Мат баланс составить для реактора производительностью 10 кг/ч продукта, содержащего 96% основного вещества. Состав воздуха принять 23,3 мас. % О2 и 76,7 мас. % N2. В процессе происходит полное испарение о-ксилола и частичное испарение воды. 
Рассчитать расходные коэффициенты по сырью.

Ирина Ларина · Accepted Answer

Не претендуя на правильность: в 10 кг продукта сод-ся 10*0.96=9.6 кг основного в-ва; далее, поскольку выход сос-т 80%, то первоначальная масса получающегося при р-ии фталевого ангидрида сос-т 9.6/0.8=12 кг или 12000/148=81 моль, которые по р-ии пол-ся из такого же кол-ва о-ксилола, т. о. масса о-ксилола сос-т 106*81=8586 г или 8.586 кг; на 1 моль о-ксилола расходуется 3 моль О2, т. е. на 81 моль о-ксилола - 243 моль кислорода массой 32*243=7776 г или 7.776 кг; такая масса кислорода будет сод-ся в 7.776*(100/23.3)=33.37 кг воздуха. 
Итого: масса о-ксилола=8.586 кг, масса воздуха=33.37 кг.