⇢ Вопросы и ответы ⇢ Наука, Техника, Языки ⇢ Естественные науки

Вычислить рН и концентрацию НСОО в растворе; содержащем 4,6 г/л НСООН.

Деточка, для этого нужно знать Кд - константу диссоциации муравьиной кислоты.

[H+][HCOO-] / [HCOOH] = константа диссоциации кислоты. Принимаете х = концентрации Н+ и формиата ( в моль на литр! )
х^2 /(с-х) = К и решаете. рН = минус логарифм концетрации протонов.

Определить pH. Определите рН в растворе, если в 0, 1 л этого раствора содержится 6,33 г HNO3

вычислите молярную концентрацию азотной к-ты в 12,65%-ом растворе с плотностью 1070 г/л.

Вычислите концентрацию Н+ и ОН- , если рН раствора равен 4,34.

вычислить рН раствора

Вычислите концентрацию ионов водорода и рН 0,01М раствора НСООН (К(НСООН) = 1,7*10^-4)

Вычислите молярную концентрацию раствора

Вычислить нормальную концентрацию раствора, содержащего 17 г гидроксида бария в 0.735 л раствора

Нужно решение, химия Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4,6

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 90 г фруктозы С6Н12О6 в 5,6 л раствора, при температуре +10С