⇢ КА
Ксюша Андреева
Объем Водорода, образовавшегося при действии на 195 г цинка избытка соляной кислоты, равен (н. у.):
А) 67,2 л; Б) 44, 8л; В) 22,4л; 11,2л. И объяснение. пожалуйстааа. за ранее спасибо ^^
ВК
Вероника Катаева
ответ А
1) составляем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) находим ню цинка:
ню (Zn)=m/M=195/65=3(моль)
3) согласно уравнению
ню цинка = ню (H2) = 3 (моль)
4) находим объем водорода:
V(H2)=ню*Vm=3*22.4=67.2 (л)
Ответ: 67,2 л
Юля
цинк+соляная кислота=хлорид цинка+ водород
моли (цинка) =195 г : 65 г/моль=3 моль
моли (водорода) = 3 моль
обем (водорода) =3 моль * 22,4 дм3/моль=67,2 литра
Ответ А