Химия помогите срочно 9 класс!!

Question

Рассчитайте, сколько тонн аммиака и 55% ной азотной кислоты необходимо для получения 1 т аммиачной селитры, содержащей 98% нитрата аммония??

Саша · Accepted Answer

NH3+HNO3=NH4NO3 
1. сначала найдем массу чистого нитрата аммония: 
1000 кг --> 100% 
х кг --------> 98% откуда х=980 кг 
 
2. Находим массу аммиака: над NH4NO3 пишешь 980 кг, под ним 80 кг, над NH3 пишешь х кг, под ним 17 кг. Составляешь пропорцию: х/17=980/80, откуда х=208,25 кг. 
 
3. Находим массу раствора азотной кислоты: над HNO3 пишешь y кг, под нею 63 кг. Составляешь пропорцию: y/63=980/80, откуда y=771,75 кг. Это масса чистой кислоты. Теперь находим массу раствора: m(р-ра) =771,75/55*100%=1403,18 кг Это масса раствора кислоты