Задача !
К раствору, содержащему 68.4 г алюминий сульфата, добавили раствор, содержащий 182.7 г барий нитрата. Определите массу осадка.
Если можно пишите на листке а мне фотографию скиньте, я буду очень благодарен !!!
напишем реакцию
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ +2 Al(NO3)3
вычислять молекул. массу
M Al2(SO4)3 = 27*2 +32*3 +12*16 = 342
M Ba(NO3)2 = 137 +2*14+6*16= 261 (в реакцию входит 3 моль значит 3*261=783 г)
M BaSO4 =137+32+64= 233 г (из реакция получается 3 моль значит 3*233=699 г)
-------------------------------------------------
342 г Al2(SO4)3 входит в реакцию -----------------с 783 г Ba(NO3)2
а 68.4 Al2(SO4)3-------------------------------------------с -Х г Ba(NO3)2
Х=68,4*783/342= 156,6 г
А в задаче дано 182,7 значит 182,7 -156,6= 26.1 г Ва (NO3)2 останется лишний (не входивший в реакцию)
дальше узнав что в реакцию входит весь сульфат алюминия ..можно определить массу получаемого осадка
342 г Al2(SO4)3 входит в реакцию ---------получается 699г BaSO4
соответственно 68,4 г входит в реакцию------получается Хг BaSO4
Х =68,4*699/342=139,8 г осадка.
⇢