Спасибо Рустам! Я наверно неправильно задал вопрос. скорее важен не объем полученой воды, а объем пара. находящегося, при температуре сгорания водорода, под давлением 1 атмосфера. Без учета взаимодействия с воздухом. например в жидкости, под давлением. Как модель можно представить паровой пузырь на глубине около 10 метров.
Напишем реакцию сгорания: 2Н2+О2=2Н2О. На 2 моля Н2 требуется 1 моль О2. В таком же соотношении эти газы в смеси. Значит, в ходе реакции оба газа израсходуются полностью. 1 моль любого "идеального" газа занимает в н. у. объем 22400 мл. В смеси Н2 занимает объем 100*2/3=66 2/3 мл. Это составляет 66 2/3 : 22400 = 0,00298 моль > 0,00298*2г/мольН2 = 0,00596г Н2. О2 занимает 2 раза меньше объема, т. е. 33 1/3 мл, или 0,00149 моль > 0,00149*32г/мольО2=0,04768 г О2. В результате получится 0,00596+0,04768=0,05364г водяного пара. Этот пар в составе воздуха можно также считать "идеальным" и из этого можно расчитать искомый объем: 0,05364г/ 18г/мольН2О*22400=
66 2/3 мл - тот же объем, что занимал Н2 в смеси. Это и ясно из формулы реакции. Если каким-либо конденсировать эти пары и получить воду, то он займет всего лишь 0,05364 мл (66 2/3:0,05364=1243 раз меньший! ) объем - 5,364 мм3.
⇢