При сжигании 0,310 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,348 г H2O и 216,7 мл азота при нормальных услови

Question

При сжигании 0,310 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,348 г H2O и 216,7 мл азота при нормальных условий. Плотность пара этого вещества по воздуху 1,10. Какова формула этого соединения? ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ

Наташа Журавлёва · Accepted Answer

Реакция: NxHY + O2 = 0,5 yH2O + 0,5XN2 
Находим количество воды: n(H2O) = m/M = 0,348 г/18 г/моль = 0,0193 моль. Количество водорода - 0,0386 моль 
------------------------------азота: n(N2) = V/Vм = 0,2167 л/22,4 л/моль = 0,0097 моль. Количество азота - 0,0193 моль 
n(N) : n(H) = 0,0193 : 0,0386 = 1 : 2. Минимальная единица вещества - NH2 
По плотности находим молярную массу: M(NxHy) = D(возд) *M(возд) = 1,1*29 г/моль =32. 
Число минимальных единиц в веществе - 32|16 = 2. Значит, формула вещества N2H4 - это гидразин