Какие из этих солей гидролизуются:
1) NaNO3
2) FeS
Написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной форме.
Определить рН раствора КNO2, если концентрация соли 0,1 М
И, если можно, с обїяснением... Мне важно понять.
Заранее благодарна
KNO2 -> K(+) + NO2(-) соль хорошо растворима, К - сильное основание - гидролиза нет, NO2(-) - остаток слабой кислоты - гидролиз
NO2(-) + H2O <-> HNO2 + OH(-) - среда щелочная
Kгидр. =Кн2о/Кдисс. =10^-14/(6.9*10^-4)=1.45*10^-11
K гидр={HNO2}*{OH(-)}/{NO2(-)}
c(NO2(-))=c(KNO2) - т. к. диссоциация полная
c(HNO2)=c(OH(-)) - скольго гидролизовалось столько ОН (-) получилось
1.45*10^(-11)=x^2/0.1
c(OH(-))=1.2*10^-6
pH=174-pOH
pOH=-lgcOH=5.92
pOH=14-5.92=8.08- среда слабощелочная
вроде бы так...
⇢