⇢ КС
Катя Стрелкова
Задача по химии) Помогите пожалуйста
Какие массы кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O и воды нужно взять для приготовления натрий-карбоната массой 240 г с массовой долей соли 6 % ?
АО
Андрей Овчинников
По безводной соли считайте...
ОС
Олег Слуцкий
Решаем задачу с конца: масса карбоната натрия в конечном растворе:
m(Na2CO3) = m(р-ра) *w = 240 г*0,06 = 14,4 г.
Дальше можно через пропорцию:
14,4 г Na2CO3------------X г Na2CO3*10H2O
106 г/моль----------------------286 г/моль
Отсюда Х = 14,4*296/106 = 40,2 г
Ответ: кристаллической соды - 40,2 г, воды - 199,8 г
Похожие вопросы