1. определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния 80г с раствором, содержащим 126г азотной кислоты.
2. при пропускании сероводорода объемом 2,8. (н. у. ) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. определите выход продукта реакции
1.Записывай уравнение реакции, определи, какое вещество взято с недостатком и по нему веди расчет
MgO+2HNO2---> Mg(NO3)2 + H2O
Из уравнения реакции видно, MgO = 80/40=2 моля; HNO3= 126/2*63=1 моль
Оксид магния- в избытке. Тогда расчет ведем по кислоте: m Mg(NO3)2=126*148/2*63= 148 г соли
2. H2S + CuSO4 --->CuS + H2SO4
Из уравнения реакции: 2,8л: 22,4 л = Х г : 96г
Х= 12 г - Это теоретически возможный выход.
11,4 г от 12 г составляют 95%
⇢