химия, неорганика. Хелп)

Question

Задание: Напишите схемы электродных процессов для следующего гальванического элемента: Zn\ZnSo4\FeSo4\Fe 
получаем в итоге Fe-катод, его электронный потенциал равен -0.44 и Zn-анод, его электронный потенциал равен -0.76. 
Далее у нас формула (кстати как она называется? ) Дельта E= F1+F2(фи1+фи2.Фи-эл. потенциал) . 
Суть вопроса: по какому принципу мы выбираем кто из элементов первый, а кто второй? По лекции они периодически меняются. Более того, периодически потенциал становится положительным. Так кого к кому прибавить? Вопрос имеет место быть, ибо если кто-то из потенциалов становится положительным, то у нас в итоге будет -x1+X2.Соответственно у нас три возможных ответа.

Юлия Рвачева · Accepted Answer

чего то я вообще вопрос не понял.. . давай объясню просто как есть. 
"по какому принципу мы выбираем кто из элементов первый, а кто второй".. какая хрен разница, если от перемены мест слагаемых... ?
 
смотри как надо: 
1. сначала определяешь что является катодом, а что анодом. на катоде всегда идет процесс восстановления. 
тут катодный процесс: Fe(2+) + 2e ------> Fe 
анодный процесс : Zn - 2e ------> Zn(2+) 
 
кстати, обрати внимание, при работе гальванического элемента избыток e образуется на аноде , "минус" будет на нем! и не путай с электролизом, там как раз на анод подают "плюс". 
 
2. теперь берем из справочника значения стандартных электродных потенциалов: 
для процесса Zn - 2e -----> Zn(2+) , φ1 = 0.76 В 
для процесса Fe(2+) + 2e ------> Fe , φ2 = -0.44 В 
(в первом случае знак меняется, потому как значения станд. электр. потенциалов приводятся для процессов восст. , а там наоборот. ) 
 
ну а теперь как ни складывай, получится что то ок. 0,3 В 
 
при условии, разумеется, что молярные конц. ионов Zn(2+) и Fe(2+) равны 1моль/л. иначе потенциалы по ур-нию Нернста надо рассчитывать.