помогите с химией. неорганика

Question

1. Избытком соляной кислоты подействовали на смесь порошков алюминия и магния массой 30 г, а газ, выделившийся пропустили при 400 ° С через трубку, содержащую порошок меди (II) оксида, а затем через трубку с фосфор (V) оксидом. В результате масса второй трубки увеличилась на 27 г. Определите массовую долю алюминия в смеси. 
 
 2. При прокаливании навески смеси нитратов калия и Аргентума массой 27,1 г выделилось 4783 мл газа (объем газа измерен при 25 ° С и давлении 777 мм рт. ст.) . Определите доли индивидуальных веществ в исходной и образованных смесях.

Тагир Гайсин · Accepted Answer

Оксид фосфора очень гигроскопичен, стало быть 27 гр это ВОДА, получившаяся, при раскислении оксида меди ВОДОРОДОМ, 
Молярная масса воды 18 г, значит мы получили 1,5 моль воды и/или 1,5 моль водорода (Н²) - то есть тока 3 Н. Хлорид Алюминия трёхвалентен Хлорид Магния - двух. Значит расход металлов, для полутора моль Водорода, 60-на-40 % Алюминия надо 40% Магния 60%, но у нас выход 1,5 моль водорода, а металлы выдадут 2,5 моль, значит ещё 60% от молярной массы смеси металлов Сколько там по таблице атомный вес металлов 24 и 27...51гр это один моль их смеси, 60% это и есть 30 грамм исходных, в которых трёхвалентный Алюминий выдаст 0,6•1,5=1,2моль Водорода, стало быть 60% от 27гр молярной массы = 16,2 гр Алюминия (60% от 24 г - молярной магния = 14,4 гр) и 60% от 5-ти Н (2,5 Н²) и есть 1,5 моль Водорода для 27грамм воды. 
Ответ: По массе Алюминия в смеси, находилось 16,2 грамма или 0,6 моль 
Al + Mg + 5 HCl = 2,5Н² + AlCl³ + MgCl²; __ CuO + Н² = Cu + Н²O 
А по второму, не знаю что такое навеска, и откуда возьмётся газ, если при выпадении в осадок Нитрата серебра, Калий чем окислится? Если водой, тогда водород, а все газы при Н. У. занимают объём 22,4 литра, если только воздухом, тогда только расходуется Кислород, без азота.