помогите с задачкой по химии, пожалуйста )

Question

Хлороводород провзаимодействовал с раствором нитрата серебра, взятом в избытке. При этом образовался осадок массой 28,7г . Вычислите, какой объем хлороводорода израсходовался, если выход продукта составляет 80 % от теоретического. 
Ответ: 5,6л 
Решение, пожалуйста (

Решила, но сомневаюсь, что так. 
У меня вот как получилось: 
HCl + AgNO3 = AgCL + HNO3 
n(AgCl)= m/M = 28.7/143.5 = 0.2моль 
nпрак=0.2*0.8=0.16 
m(AgCL)=0.16*143.5=22.96 
m(AgCL)=28.7-22.96=5.7 - израсходовался. 
Ну. . Это вообще не объем, а масса. Так что хочу послушать умных людей )

Оксана Фоминова · Accepted Answer

HCL+AgNO3=AgCL(осадок) +HNO3 
n(AgCL)=m/M=28.7/143.5=0.2моль 
по уравнению реакции n(HCL)=ТОЖЕ 0.2моль 
HCL- газ n=V/Vm v=0.2*22.4=4.48 л 
составляем пропорцию, учитывая выход реакции 
4,48------80% 
х----------100% 
х=V(HCL)=44.8/8=5.6 л 
ваше решение НЕВЕРНО, из него можно взять только количество вещества AgCL

Олег Слуцкий · Answer

Хлороводород хлороводородил, хлороводородил да не выхлороводородил. 
З. Ы. Сорри за ненужную информацию :)