Задание 2
А + О2 = АО2
Пусть молярная масса вещества А
М (А) = х г/моль
n(A) = m(A)/М (A) = 6,4/x
n(AO2) = m(AO2)/M(AO2) = 12,8/(x + 32)
По уравнению реакции
n(A) = n(AO2)
6,4/x = 12,8/(x + 32)
x + 32 = 2x
x = 32 г/моль
Элемент – сера S, молярная масса которой М (S) = 32 г/моль
S + O2 = SO2↑
Задание 3
Отношение числа атомов элементов в соли равно отношению числа молей элементов
n(C) : n(H) : n(O) = w(C)/A(C) : w(H)/A(H) : w(O)/A(O) = 54,55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула вещества
С2xН4xОx
Молярная масса вещества
M(С2xН4xОx) = М (Н2)*D(H2) = 2*22 = 44 г/моль
С другой стороны
M(С2xН4xОx) = 2x*12 + 4x*1 + 16х = 24х + 4х + 16х = 44х = 44 г/моль
х = 1
Формула вещества С2Н4О
Данным веществом может быть уксусный альдегид СН3СОН
Задание 4
w(CaCO3) = 80%
CaCO3 → CaO + CO2↑
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 112/22,4 = 5 моль
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
По уравнению реакции
n(CO2) = n(CaCO3) = 5 моль
Масса чистого CaCO3
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 5*100 = 500 г
Масса известняка
m(известняк) = [m(CaCO3)/w(CaCO3)]*100% = [500/80]*100 = 625 г
Задание 5
Я так понял, что при горении некоторого объема газа образовался углекислый газ объемом 16,8 л и вода массой 13,5 г.
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 16,8/22,4 = 0,75 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 13,5/18 = 0,75 моль
Найдем количество вещества элементов
n(C) = n(CO2) = 0,75 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2*0,75 = 1,5 моль
Простейшая формула углеводорода СхН2х
Найдем молярную формулу вещества
M(CxH2x) = m(CxH2x)*Vm/V(CxH2x) = 1,875*22,4/1 = 42 г/моль
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
С другой стороны
M(СxН2х) = 12х + 2х = 14х = 42 г/моль
х = 3
Формула углеводорода С3Н6
СН2 = СН – СН3 – пропилен
⇢ 